Sempre que bateria está em uso, hidrogênio acumula no cátodo. Com o tempo, reduz eficácia da bateria. Hidrogênio deve ser removido usando despolarizador. Principais tipos são químicos, geralmente agentes oxidantes. Processo de despolarização eletroquímica troca hidrogênio por metal e produz água.
Cada bateria tem terminal positivo (cátodo) e negativo (ânodo). Cátodo geralmente de carbono, ânodo comumente de zinco. Terminais mergulhados e conectados por eletrólito. Quando bateria funciona, cátodo doa elétrons ao eletrólito, sofrendo redução química. Ânodo aceita elétrons do eletrólito, sofrendo oxidação. Cátodo atrai íons hidrogênio que se acumulam e impedem funções da célula. Agentes despolarizadores reagem com hidrogênio produzindo água.
Agente despolarizador mais comum em baterias hoje. Usado em baterias alcalinas e zinco-carvão. Em zinco-carvão, usado com cloreto de zinco e amônio. Participa de reações de redução e oxidação. Propriedades de oxidação usadas em pilhas secas normais.
Agente forte, altamente corrosivo, incolor quando puro. Forte oxidante usado para muitos fins. Propriedades oxidantes exploradas como despolarizador na célula Grove e Bunsen. Na célula Grove, produz fumos de dióxido de nitrogênio perigosos à saúde, limitando seu uso. Célula Bunsen usa cátodo de carbono em vez de platina da Grove, mas também produz fumos nocivos de dióxido de nitrogênio devido ao eletrólito de ácido nítrico.
Vários sais de metais podem ser usados como agentes despolarizadores. Reação envolve íons hidrogênio deslocando metais de seus sais. Metal é depositado no cátodo enquanto hidrogênio forma água. Alguns sais: óxido de prata em bateria prata-óxido, sulfato de cobre na célula Daniell, sulfato de mercúrio nas células padrão Weston e Clark.
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