A palavra "bateria" remete comumente à forma de célula seca: relógios, computadores, celulares, brinquedos e lanternas usam células secas. Baterias de célula úmida são menos conhecidas, mas comuns — baterias de carro são exemplo ubíquo.
Bateria de célula úmida é uma célula eletroquímica que usa eletrólito líquido (meio de troca de elétrons) em vez do eletrólito pastoso das células secas. Uma básica poderia ter placa de cobre e zinco parcialmente imersas em suco de limão. Extremidades expostas conectadas por fios completam o circuito, e corrente flui de uma placa pelos fios à outra, e pelo suco de volta à primeira.
A bateria pode datar de ~2.000 anos. Um pote de cerâmica foi achado no Iraque moderno com haste de ferro abrigando cilindro de cobre. Cheio de vinagre, produzia pequena corrente, talvez para banhar ouro em prata. Mais comumente, a invenção é creditada a Alessandro Volta em 1798, que descobriu que metais diferentes em fluido condutor produzem energia elétrica. Ideias desenvolvidas em células úmidas (condutor fluido) e secas (condutor não-líquido).
Como células secas, dividem-se em: primárias (não recarregáveis) e secundárias (recarregáveis). Em primárias, a reação química não é reversível. Em secundárias, a reação é reversível, permitindo recarga.
A aplicação mais comum. Típicas têm várias células, cada uma com chumbo, óxido de chumbo e ácido sulfúrico como meio condutor. Células em série produzem mais corrente que uma só. Embora pesada, a reação é reversível, permitindo recargas contínuas por longo período antes de desgastar.
Produzem gases nocivos e inflamáveis; cuidado ao manuseá-las. Componentes (ácido sulfúrico e chumbo) são tóxicos; ácido sulfúrico queima pele e olhos. Baterias são seladas para evitar riscos; o selo nunca deve ser rompido.
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