Sódio é um sólido metálico macio à temperatura ambiente. Sódio e nitrato de sódio ocorrem em estados diferentes e servem a propósitos distintos. Embora o nitrato de sódio resulte de reação química do sódio, é usado para fins diferentes e difere do sódio em vários aspectos.
Sódio é branco-prateado quando não exposto ao oxigênio. Macio, pode ser cortado com faca. Tem alto ponto de fusão e ebulição e é menos denso que água. Nitrato de sódio é cristalino à temperatura ambiente. Tem pontos de fusão e ebulição muito altos, bem acima do sódio. É mais denso que água e muito solúvel em água e outros líquidos.
Sódio é muito reativo com oxigênio. Se exposto, forma óxido de sódio, sólido branco. Antes de usar, costuma-se polir para remover a camada de óxido. Com água, libera gás hidrogênio e forma hidróxido de sódio. Nitrato de sódio, ao reagir com água, o íon nitrato se dissocia do composto. Diferencia-se do sódio por não reagir prontamente com oxigênio.
Nitrato de sódio produz ácido nítrico reagindo com ácido sulfúrico. Também usado com potássio para armazenamento de calor, fabricação de explosivos, fertilizantes e conservantes alimentícios. Sódio, por outro lado, é usado na indústria para remover impurezas de substâncias fundidas, dessulfurar metais dando brilho liso, reduzir moléculas orgânicas. Cloreto de sódio realça sabor de alimentos. Sódio com carbono forma carbonato de sódio, usado em vidro, papel e celulose. Também remove dureza da água.
Consumo excessivo de sódio causa hipertensão, aumentando risco de AVC, doenças cardíacas e insuficiência renal. Nitrato de sódio é geralmente seguro e não causa hipertensão.
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