Dois eletrodos diferentes são cruciais em uma bateria porque facilitam a reação redox que gera a corrente elétrica. Aqui está o porquê:
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reações redox requerem transferência de elétrons: As baterias funcionam com base em reações redox (redução-oxidação). Essas reações envolvem a transferência de elétrons de uma substância para outra. Uma substância perde elétrons (oxidação) e a outra os ganha (redução).
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Separação de oxidação e redução: O uso de dois eletrodos diferentes permite a separação espacial das meias reações de oxidação e redução. Um eletrodo (o ânodo) foi projetado para facilitar a oxidação, liberando elétrons. O outro eletrodo (o cátodo) foi projetado para facilitar a redução, aceitando elétrons. Essa separação impede que os elétrons reajam diretamente entre si, em vez de canalizá -los através de um circuito externo, criando um fluxo de eletricidade.
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Potenciais de eletrodo diferentes: Materiais diferentes têm tendências diferentes para perder ou ganhar elétrons (diferentes potenciais de eletrodo). Essa diferença de potencial é o que impulsiona o fluxo de elétrons. Se você usasse dois eletrodos idênticos, a diferença de potencial seria zero e nenhuma corrente fluiria. A escolha dos materiais do eletrodo é a chave para determinar a tensão e o desempenho geral da bateria.
Em resumo, o uso de dois eletrodos diferentes é essencial para criar uma diferença de potencial que aciona o fluxo de elétrons, permitindo o aproveitamento da energia química como energia elétrica. Sem essa separação e diferença nos materiais do eletrodo, a reação redox ocorreria espontaneamente e rapidamente, sem produzir uma corrente elétrica utilizável.
