Entre dois terminais qualquer célula eletroquímica — seja AA alcalina, 12V chumbo-ácido, ou pouch Li-ion — uma diferença potencial (tensão) é mantida. Esta é definição fundamental bateria: dispositivo que sustenta gradiente potencial eletrostático entre terminais via forças eletroquímicas internas.
Dentro célula, dois eletrodos dissimilares (ânodo e cátodo) contactam eletrólito. Reações redox em cada superfície eletrodo criam potencial eletroquímico (diferença nível Fermi). Circuito aberto, taxas reação balanceiam, estabelecendo tensão estado estacionário (Tensão Circuito Aberto, OCV) característica da química:
Bateria mantém tensão (energia potencial por unidade carga). Não mantém corrente. Corrente (I) flui apenas quando circuito externo conecta terminais, e magnitude determinada pela Lei Ohm: I = V / (R_interno + R_carga). Conforme bateria descarrega, reagentes depletam, OCV cai, resistência interna sobe — ambas reduzem tensão terminal sob carga.
Tensão = pressão água (diferença altura). Corrente = vazão. Bateria = torre + bomba mantendo altura. Torre mais alta (tensão maior) empurra água cano mais estreito (resistência maior). Torre mantém pressão; cano determina vazão.
Assim, bateria é fonte tensão (aproximadamente), não fonte corrente. Sua tensão terminal é quantidade preservada; corrente é consequência carga conectada.
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