Uma bateria converte energia química armazenada diretamente em energia elétrica através de reações eletroquímicas controladas. Aqui está o detalhamento passo a passo do que acontece dentro de toda bateria quando alimenta um dispositivo.
Cada bateria contém uma ou mais células. Toda célula tem três componentes-chave:
Quando a bateria é conectada a um circuito, reações simultâneas ocorrem:
Os elétrons liberados viajam pelo circuito externo—alimentando seu telefone, lanterna ou carro—em direção ao cátodo. Este fluxo de elétrons é a corrente elétrica.
Dentro da célula, íons movem-se através do eletrólito para balancear a carga criada pelo movimento de elétrons. O eletrólito não conduz elétrons; conduz íons.
A diferença de potencial (tensão) entre ânodo e cátodo depende dos materiais específicos usados. Por exemplo, células alcalinas produzem ~1.5V, enquanto íon-lítio produzem ~3.7V.
Reações continuam enquanto materiais ativos restam e circuito está fechado. Em baterias recarregáveis (Li-ion, NiMH, chumbo-ácido), aplicar tensão externa inverte as reações, restaurando o estado químico original.
Diferentes químicas—alcalina, chumbo-ácido, íon-lítio, níquel-hidreto metálico—seguem este mesmo princípio mas com materiais, tensões e características de desempenho distintas.
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