Toda bateria usa dois metais diferentes (ou compostos metálicos) em dois papéis distintos: eletrodos ativos (onde a química acontece) e coletores de corrente (onde elétrons entram/saem do circuito externo).
Estes participam das reações redox — oxidam/reduzem, mudando composição conforme a bateria cicla.
| Papel | Reação (Descarga) | Materiais Comuns |
|---|---|---|
| Ânodo (Negativo) | Oxidação (perde e⁻) | Zn (alcalina), LiC₆ (Li-ion), Pb (chumbo-ácido), Cd (NiCd), liga MH (NiMH) |
| Cátodo (Positivo) | Redução (ganha e⁻) | MnO₂ (alcalina), LiCoO₂/LFP/NMC (Li-ion), PbO₂ (chumbo-ácido), NiOOH (NiCd/NiMH) |
Nota: Em células recarregáveis, rótulos ânodo/cátodo invertem na carga vs. descarga. Convenção da indústria: nomeie pelo papel de descarga (ânodo = terminal negativo).
Estes não reagem. Fornecem caminho de condução eletrônica do material ativo ao terminal.
| Eletrodo | Metal Coletor | Forma | Por Que Este Metal |
|---|---|---|---|
| Ânodo (Neg) | Cobre (Cu) | Folha (8–15 µm) | Estável em potencial baixo (<0,3 V vs Li/Li⁺), alta condutividade, barato |
| Cátodo (Pos) | Alumínio (Al) | Folha (12–20 µm) | Estável em potencial alto (>3,5 V), forma óxido protetor, leve |
Exceção chumbo-ácido: Ambas grades são liga de chumbo (Pb-Ca-Sn) — material ativo pastado diretamente na grade.
Então: Metais ativos = armazenamento de energia. Metais coletores = autoestradas de elétrons. Ambos pares são diferentes.
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